test 14 sermas | Oposiciones Técnico Laboratorio

1. Respecto a la gravimetría, señala la respuesta incorrecta:

a. Para llevar a cabo una gravimetría lo más frecuente es que se produzca una reacción química de precipitación de un compuesto puro que contenga el analito que se quiera determinar.
b. Es un método cualitativo.
c. Es un método muy preciso y exacto.
d. Todas las respuestas son correctas.

2. ¿Cuál de los siguientes no es un método gravimétrico?

a. Precipitación química
b. Métodos electrogravimétricos
c. Métodos de volatilización
d. Métodos de expulsion

3. ¿Cuál de los métodos gravimétricos es el más común?

a. Precipitación química
b. Métodos electrogravimétricos
c. Métodos de volatilización
d. Métodos de expulsión

4. Respecto a las disoluciones, ¿Cuál de las siguientes características es falsa?

a. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes.
b. Los componentes de una disolución son soluto y disolvente.
c. Si se analiza una muestra de alguna disolución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición no es constante.
d. Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

5. Una concentración es diluida cuando:

a. La cantidad de soluto respecto del disolvente es pequeña.
b. La cantidad de soluto con respecto del disolvente es grande.
c. A una determinada temperatura no admite más cantidad de soluto disuelto.
d. Contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada.

6. Una disolución es concentrada cuando:

a. La cantidad de soluto respecto del disolvente es pequeña.
b. La cantidad de soluto con respecto del disolvente es grande.
c. A una determinada temperatura no admite más cantidad de soluto disuelto.
d. Contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada.

7. ¿Qué es la molaridad?

a. Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente.
b. Es el número de moles de soluto contenido en un litro de disolución.
c. La relación entre los moles de un componente (ya sea disolvente o soluto) de la disolución y los moles totales presentes en la disolución.
d. Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

8. ¿Qué es la molalidad?

a. Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente.
b. Es el número de moles de soluto contenido en un litro de disolución.
c. La relación entre los moles de un componente (ya sea disolvente o soluto) de la disolución y los moles totales presentes en la disolución.
d. Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

9. ¿Qué es la fracción molar?

a. Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente.
b. Es el número de moles de soluto contenido en un litro de disolución.
c. La relación entre los moles de un componente (ya sea disolvente o soluto) de la disolución y los moles totales presentes en la disolución.
d. Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

10. Tenemos que realizar una dilución al 1/20 en una muestra de orina para cuantificación de creatinina, ¿cómo la haríamos?

a. Con volúmenes iguales de orina y agua.
b. Con un volumen de orina más veinte volúmenes de agua destilada.
c. Con diecinueve volúmenes de orina más un volumen de agua destilada.
d. Con un volumen de orina más diecinueve volúmenes de agua destilada.

11. Respecto a la masa, señala la respuesta incorrecta:

a. Es una magnitud física fundamental.
b. Indica la cantidad de materia contenida en un cuerpo.
c. Su unidad de medida, según el S.I. es el gramo .
d. Es una magnitud escalar.

12. Respecto al volumen, señala la respuesta incorrecta:

a. Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
b. Es una magnitud física derivada.
c. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3).
d. Un litro es igual que 1 m3

13. No es material para la medida de volúmenes aproximados:

a. Vasos de precipitados
b. Buretas
c. Probetas
d. Matraces Erlenméyer

14. No es un tipo de electrodo del pHmetro:

a. Electrodo de gases
b. Electrodo de oxido-reducción
c. Electrodo de líquidos
d. Electrodo metal - ion metálico